酸度計(jì)的常見問題

一、錯(cuò)誤理解：

       酸度計(jì)的讀數(shù)會(huì)出現(xiàn)負(fù)數(shù)，是因?yàn)镻H=7的水，用酸度計(jì)測(cè)酸度，酸度計(jì)的讀數(shù)會(huì)是零。正數(shù)則表示，你所測(cè)得物體為酸性，

出現(xiàn)負(fù)數(shù)則表示你所測(cè)得物體為堿性；　　　　

二、PH計(jì)讀數(shù)為負(fù)值的條件：

       酸度計(jì)在25℃情況下測(cè)量酸性溶液測(cè)量值＜7，堿性溶液測(cè)量值＞7；酸度計(jì)PH值=-lg（H）--注釋見下，當(dāng)你的H濃度大于

1mol/L的時(shí)候顯示的就是負(fù)數(shù)啦，而且負(fù)數(shù)值越大，酸度越強(qiáng)，PH值所顯示1-14范圍只是H濃度小的時(shí)候，超過1mol/L就

不適用的了！　　　　

注：pH=-lgC（H）--在水分子的沖擊作用下，酸會(huì)電離出氫離子。此時(shí)氫離子過量，溶液呈酸性。且氫離子越多，酸性越強(qiáng)。同

       樣，如果堿在水中電離出過量的氫氧根離子，那么溶液就是堿性的。且氫氧根離子越多，氫離子就越少，堿性就越強(qiáng)。所以，

       只要給出一個(gè)值就可以表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，為了免于用氫離子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行計(jì)算的繁瑣，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）

       在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。